Deposición de cobre y níquel 3/3 - Electrogravimetría y la serie electroquímica

Deposición de metales

La deposición de metalno essólo se utiliza para modificar una superficie por su aspecto óptico, la háptica,o protección contra la corrosión; esta técnica también puede utilizarse con fines analíticos.

Un electrodo con una masa conocida se sumerge en una solución que contiene los iones metálicos para la cuantificación, el analito. Se aplica un potencial y los iones metálicos se depositan en forma de películas de metal o de óxido metálico. El potencial que se aplica y la forma en que se deposita el metal dependen del metal.

Cobre,por ejemplo,puede reducirse en el electrodo y depositarse como metal elemental. Forma una película bien adherida a los electrodos de platino. Esta película puede lavarse, secarse,y escalado. Los iones de plomo se oxidan para su deposición. Se forma una película de óxido de plomo que se adhiere bien a un electrodo de platino.Tsta película se puede lavar, secar,y escaladotambién. La composición del óxido de plomo (PbO2) es conocida y, por tanto, la cantidad de plomo en la películase puede calcular.

Esta técnica de cuantificación exige un trabajo limpio y cuidadoso. Daños en la película, restos de agua u otros disolventes durante el escalado, deposición inacabada del metal o una masa errónea del electrodo sin la película conducirán a resultados erróneos. Para reducir el tiempo necesario para la deposición, es necesario calentar y agitar la solución de metal durante la deposición. 

Parece más fácil medir la carga que pasa por el electrodo durante la deposición, pero a menudo aparecen reacciones laterales y corriente capacitiva durante estos procesos y éstas contribuirán a la carga que pasa por el electrodo. 

Serie electroquímica

Las series electroquímicas muestran que a distintos potenciales se producen procesos diferentes.Por ejemplo, copper se deposita a potenciales menos negativos que el zincyEl cadmio se oxida más fácilmente que el plomo.

Por supuestostas conclusiones también son válidas para otras especies redox activas distintas de los metales: El cloruro se oxida a cloro a potenciales más bajos que el agua se oxida a oxígeno. Estas diferencias pueden utilizarse para determinar diferentes moléculas de la misma solución, si la diferencia es lo suficientemente grandeparaestos procesosaconsiderarse independientes.

Un ejemplo clásico es la determinación de cobre y níquel a partir de una solución mixta de sales de cobre y níquel. En primer lugar se deposita el cobre en el electrodo de platino y después se descama. Sobre la película de cobre se deposita la película de níquelesdepositada aplicando un potencial más negativo (catódico) que el utilizado para la deposición de cobre. Tras la deposición, esta película también puede escalarse. Dado queunerror de la cuantificación del cobre creará errores para la cuantificación del níquel, estas cuantificaciones deben realizarse con cuidado.