Dépôt de cuivre et de nickel 3/3 - Electrogravimétrie et série électrochimique

Dépôt de métaux

Le dépôt de métaln'est pasuniquement utilisé pour modifier une surface pour son aspect optique, l'haptique,Cette technique peut également être utilisée à des fins d'analyse.

Une électrode de masse connue est immergée dans une solution contenant les ions métalliques à quantifier, l'analyte. Un potentiel est appliqué et les ions métalliques sont déposés sous forme de films de métal ou d'oxyde métallique. Le potentiel appliqué et la manière dont le métal est déposé dépendent du métal.

Cuivre,par exemple,peut être réduit à l'électrode et déposé sous forme de métal élémentaire. Il forme un film correctement fixé sur les électrodes de platine. Ce film peut être lavé, séché,et la mise à l'échelle. Les ions de plomb sont oxydés pour le dépôt. Il se forme un film d'oxyde de plomb qui adhère bien à une électrode de platine.TCe film peut être lavé, séché,et mis à l'échelleainsi que. La composition de l'oxyde de plomb (PbO2) est connue et donc la quantité de plomb dans le filmpeut être calculée.

Cette technique de quantification exige un travail propre et soigneux. Un film endommagé, des restes d'eau ou d'autres solvants pendant l'écaillage, une déposition inachevée du métal ou une masse erronée de l'électrode sans le film conduiront à des résultats erronés. Pour réduire le temps nécessaire au dépôt, la solution métallique doit être chauffée et agitée pendant le dépôt. 

Il semble plus facile de mesurer la charge qui traverse l'électrode pendant le dépôt, mais des réactions secondaires et un courant capacitif apparaissent souvent au cours de ces processus et contribuent à la charge qui traverse l'électrode. 

Série électrochimique

Les séries électrochimiques montrent que des processus différents se produisent à des potentiels différents.Par exemple, cLe cuivre est déposé à des potentiels moins négatifs que le zinc.etle cadmium s'oxyde plus facilement que le plomb.

Bien entendu, lCes observations sont également valables pour d'autres espèces actives sur le plan de l'oxydoréduction que les métaux : Le chlorure sera oxydé en chlore à des potentiels plus faibles que l'eau sera oxydée en oxygène. Ces différences peuvent être utilisées pour déterminer les différentes molécules d'une même solution, si la différence est suffisamment importante.pources processusàêtre considérés comme distincts.

Un exemple classique est la détermination du cuivre et du nickel à partir d'une solution mixte de sels de cuivre et de nickel. Le cuivre est d'abord déposé sur l'électrode de platine, puis il est mis à l'échelle. Sur le film de cuivre, le film de nickelestdéposé en appliquant un potentiel plus négatif (cathodique) que celui utilisé pour le dépôt de cuivre. Après le dépôt, ce film peut également être mis à l'échelle. Étant donné queunL'erreur de quantification du cuivre créera des erreurs pour la quantification du nickel, ces quantifications doivent être effectuées avec soin.