Potentiel d'oxydoréduction
Le potentiel redox est l'abréviation de potentiel de réduction et d'oxydation . Le potentiel redox est également connu sous le nom de potentiel de réduction ou de potentiel d'oxydo-réduction (ORP). Un potentiel d'oxydoréduction est la valeur potentielle lorsque la réduction et l'oxydation d'un certain métal ou d'un autre produit chimique sont en équilibre. Le potentiel d'oxydoréduction est mesuré en volts(V).
Qu'est-ce que le potentiel d'oxydoréduction ?
Valeurs du potentiel d'oxydoréduction
Les valeurs positives et négatives d'un potentiel d'oxydoréduction sont comparées au potentiel d'oxydoréduction de l'hydrogène (H2), qui est fixé par définition à 0 V dans des conditions normales. Les métaux ayant un potentiel d'oxydoréduction positif sont appelés métaux nobles. Les métaux dont le potentiel d'oxydoréduction est négatif sont appelés métaux communs.
Les valeurs du potentiel redox (dans certaines conditions standard) sont fixes et peuvent être trouvées dans des tableaux comme celui-ci. Par exemple, le potentiel d'oxydoréduction de l'argent (Ag) est de +0,7994 V et le potentiel d'oxydoréduction du zinc (Zn) est de -0,763 V.
Qu'est-ce qui provoque l'atteinte d'un potentiel d'oxydoréduction ?
Si un métal est immergé dans un liquide, les atomes du métal s'oxydent (perdent un électron) et les particules positives du métal (ions) se dissolvent dans le liquide. Les électrons restent dans le métal, tandis que les ions métalliques positifs se dissolvent. Le métal est chargé négativement, cette charge ramène les ions positifs à la surface du métal.
La dissolution et le retour des ions métalliques forment un équilibre spécifique au métal. Ce processus définit en fait le potentiel d'oxydoréduction. De l'extérieur, on a l'impression qu'il ne se passe plus rien. Un état d'équilibre s'est formé et un potentiel constant peut être mesuré.
Tests scientifiques utilisant les potentiels redox
Les valeurs du potentiel d'oxydoréduction de différentes substances étant connues, leur présence dans un liquide peut être facilement démontrée. Cela se fait en augmentant ou en diminuant progressivement le potentiel à l'aide d'un potentiostat. Ces tests sont souvent réalisés dans le cadre de la recherche électrochimique.
Si le potentiel est progressivement augmenté à partir d'un point inférieur au potentiel d'oxydoréduction, un courant d'électrons réducteurs(I) est mesuré, qui deviendra de plus en plus petit jusqu'à ce que le potentiel d'oxydoréduction soit atteint. Après ce point, un courant oxydatif se produit et s'accroît à mesure que le potentiel est augmenté. Cette évolution peut être observée sur un voltammogramme.
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- La valeur potentielle lorsque la réduction et l'oxydation d'un certain métal ou d'une autre substance chimique sont en équilibre l'une avec l'autre.