Diagramme de la feuille

Comme il serait formidable de pouvoir prédire le courant ou le potentiel de corrosion ! Julius Tafel a étudié la réaction d'évolution de l'hydrogène (HER) au début des années 1900. L'évolution de l'hydrogène est une réaction courante dans la corrosion, car l'eau contient des protons. Il a constaté qu'il existe une relation exponentielle entre le courant appliqué à une surface de platine et le potentiel.

Ceci est également vrai dans l'autre sens (potentiel appliqué et courant mesuré). Une façon pratique de représenter cette relation est de tracer le potentiel en fonction du logarithme du courant, lg I, car l'utilisation du logarithme conduit à un diagramme linéaire.

Dans la figure 4.1, la pente de la ligne est appelée pente de Tafel. Elle est généralement exprimée en mV/décade. Cette approche représente le cas idéal. Pour de nombreuses raisons, les réactions réelles s'écartent souvent de ce comportement. Les raisons les plus courantes sont la passivation et la limitation de la diffusion. L'influence de la passivation est abordée dans le chapitre Caractéristiques des courbes de polarisation. Pour plus d'informations sur la courbe de Tafel, voir le chapitre Courbe de Tafel et diagramme d'Evans.