Detección del peróxido de hidrógeno 3/5 - ¿Qué es el azul de Prusia?
Este capítulo forma parte de la serie "Detección de peróxido de hidrógeno con azul de Prusia". Este capítulo trata del azul de Prusia y sus características.
Azul Prusia
El Azul de Prusia (PB) es un pigmento de color azul intenso que apenas es soluble en agua, pero que en pequeñas cantidades disueltas o dispersas en acuarela tiñe la solución de un azul intenso. Las pequeñas partículas de Azul de Prusia dispersas en agua se han utilizado como el primer color sintético moderno. También se conoce como Azul de Berlín o Azul de Turnbull. El pigmento se utiliza para diversas pinturas (Azul de París) o para fabricar el color azul de los planos.
El azul de Prusia también se utiliza para capturar determinados metales pesados en el interior del cuerpo humano, evitando así el envenenamiento por metales. El azul de Prusia puede hacer esto porque es un complejo con ligandos de cianuro.
Más concretamente, un complejo formado por iones de hierro y cianuro. Los cianuros son las sales del ácido prúsico, también conocido como cianuro de hidrógeno (HCN). Esta peligrosa sustancia es conocida en la ficción criminal o en las historias de espías por bloquear los mecanismos respiratorios de las células. En el azul de Prusia, el cianuro está tan fuertemente ligado que puede consumirse en determinadas dosis sin ningún peligro.
Los iones de hierro están presentes como Fe2+ y Fe3+ dependiendo de la forma del Azul de Prusia. El Azul de Prusia se produce a partir de cloruro de hierro y ferrato de hexaciano. Este último es un complejo con un centro de hierro rodeado por seis iones cianuro [FeII(CN)6]4-. Los iones cianuro forman los ángulos de un octaedro. Es de color amarillo pálido si el hierro es Fe2+, naranja si es sólido, o amarillo brillante cuando en disolución el hierro es Fe3+. Debido a la carga negativa de los iones cianuro (CN-), el complejo tiene carga negativa.
Para formar una de las formas del azul de Prusia (PB), uno de los contraiones debe ser también un ion de hierro. La forma más común es el PR "soluble" KFeIIIFeII(CN)6. La forma "insoluble" es Fe4III[FeII(CN)6]3. Para evitar confusiones, hay que aclarar que "soluble" e "insoluble" no se refieren a la solubilidad de los PB, sino a la facilidad con la que se pueden dispersar en agua. Los nombres de las formas fueron dados por los fabricantes de tintes. Ninguna de las dos formas es soluble tal y como se utiliza habitualmente en química. Tras la primera deposición electroquímica del azul de Prusia en 1978, sus propiedades electroquímicas se investigaron a fondo en menos de 10 años.
El Azul de Prusia puede reducirse a Blanco de Prusia (véanse las ecuaciones 4.1 y 4.2) u oxidarse a Verde de Berlín (véanse las ecuaciones 4.3 y 4.4). Estos cambios pueden observarse en el CV del Azul de Prusia (véase la figura 4).
Literatura
[1] F. Ricci, G. Palleschi, Biosens Biolectron 21 (2005), p. 389-407.