Courant de corrosion

Courant de corrosion

La plupart des scientifiques s'intéressent à la vitesse de corrosion, c'est-à-dire à la vitesse à laquelle l'échantillon est détruit. Cette vitesse dépend du courant de corrosion, c'est-à-dire de la quantité d'électrons transférés à l'intérieur du système en fonction du temps.

Dans l'exemple de l'acier dans une solution acide du chapitre précédent, il s'agit des électrons qui sont transférés de l'acier aux protons pour former de l'hydrogène.

La connaissance du courant de corrosion permet de calculer la quantité de matériau qui se corrode par unité de temps. Le courant de corrosion circule entre les deux réactions du système, par exemple le dégagement d'hydrogène et l'oxydation de l'acier, et ne peut pas être mesuré directement. Les deux réactions doivent fournir le même courant, afin de pouvoir échanger ce courant, c'est-à-dire que tous les électrons donnés par l'acier doivent être acceptés par les protons pour former de l'hydrogène.

Le don et l'absorption d'électrons se produisent au potentiel de corrosion, comme nous l'avons vu dans le chapitre précédent. Cela signifie que le courant de corrosion circule au potentiel de corrosion et qu'au potentiel de corrosion, les électrons donnés par l'oxydation et les électrons acceptés par la réduction sont égaux.