Nachweis von Wasserstoffperoxid 4/5 - mit Preußisch Blau

Nachweis von Wasserstoffperoxid

Der elektrochemische Nachweis von Wasserstoffperoxid ist für die Konstruktion von Biosensoren mit Oxidasen interessant. Das Hauptproblem bei der Detektion ist, dass die Oxidation von Wasserstoffperoxid bei Potentialen über 0,6 V gegen Ag/AgCl stattfindet. Bei so hohen Potentialen können auch viele andere Spezies, die häufig in realen Proben vorhanden sind, stören. Diese Spezies könnten Ascorbat (Vitamin C), Bilirubin und Urat sein.

Es wurden Ideen entwickelt, diese Spezies durch eine Membran von den Elektroden fernzuhalten. Diese Membran würde alle Transportprozesse von und zur Elektrode erschweren. Später wurden Mediatoren für den Transport der Elektronen vom Enzym zur Elektrode entwickelt, und der Wasserstoffperoxid-Nachweis war für einige Oxidase-basierte Elektroden überflüssig.

Wie bereits erwähnt (siehe Kapitel Warum Wasserstoffperoxid nachweisen?), wird Wasserstoffperoxid von Enzymen produziert, ist aber für Zellen gefährlich. Zellen verwenden Peroxidasen, um Wasserstoffperoxid abzubauen. Meerrettichperoxidase ist für elektrochemische Anwendungen sehr beliebt, da die Elektrode direkt mit dem aktiven Zentrum des Enzyms kommunizieren kann. Die Peroxidase kann also zum Nachweis von Wasserstoffperoxid verwendet werden, aber die hohen Kosten dieses Enzyms, seine geringe Stabilität und die Schwierigkeit, es an die Elektroden zu binden, machten es interessant, nach anorganischen Alternativen zu suchen.

Verwendung von Preußischblau

Dünne Preußischblau-Schichten auf Elektroden sind eine sehr geeignete Alternative. Die ersten Untersuchungen im Jahr 1990 zeigten gut funktionierende Sensoren, bei denen etwa 40 mV gegen Ag/AgCl zur Reduktion angelegt wurden. Die wissenschaftliche Gemeinschaft war sehr interessiert, als Demonstrationen zeigten, dass die katalytische Aktivität von Preußisch Blau für Wasserstoffperoxid 100-mal höher ist als die für Sauerstoff. Optimierungsprozesse führten zu Sensoren auf Preußischblau-Basis, die bei 0 V gegen Ag/AgCl gut funktionieren, so dass Preußischblau als "künstliche Peroxidase" bezeichnet wird. Bei diesen niedrigen Potentialen zeigen viele gängige Störsubstanzen keine elektrochemischen Reaktionen.

Die katalytische Wirkung und Selektivität von Preußischblau ist eine Folge der Kristallstruktur von Preußischblau. Der Kristall hat kleine Kanäle, durch die das Wasserstoffperoxid eindringen kann. Umgeben von den Eisenionen wird die Elektronenübertragung auf das Wasserstoffperoxid erleichtert. Für die meisten anderen störenden Spezies sind die Kanäle nicht groß genug.

Beschränkungen

Leider sind diese Sensoren auf neutrale oder saure Lösungen beschränkt. Preußischblau ist in alkalischen Lösungen nicht stabil. Die Eisenionen von Preußischblau bilden Eisenhydroxid, das in Wasser löslich ist. Dies ist ein Problem, wenn die entsprechende Oxidase ihren optimalen pH-Wert im alkalischen Bereich hat. Forscher haben verschiedene Methoden entwickelt, um einen Preußischblau-Film herzustellen, der in neutralen oder alkalischen Medien eine höhere Stabilität aufweist. Die meisten davon beruhen auf der Idee, dass Eisen für die Hydroxidionen leicht zugänglich ist, so dass bereits eine Änderung der Struktur zu einer höheren Stabilität führt. Andere Techniken sind neue Wege der Abscheidung oder Ausfällung von Preußischblau in Gegenwart anderer Ionen.

Sitnikova et al. [1] haben einen Schichtfilm aus Preußisch Blau (Eisenhexacyanoferrat) und Nickelhexacyanoferrat entwickelt. Dieser Film ist stundenlang ohne Empfindlichkeitsverlust stabil und ist auch in neutralen und alkalischen Lösungen stabil. Auch die Anwesenheit anderer Eisenliganden stellt keine Gefahr für diese Schicht dar.

Literatur

[1] N. Sitnikova, A. Borisova, M. Komkova, A. Karyakin, Anal Chem 83 (2011), S. 2359-2363.