Tafel-Plot
Wie immer wäre es gut, wenn wir den Korrosionsstrom oder das Korrosionspotential vorhersagen könnten. Julius Tafel untersuchte die Wasserstoffentwicklungsreaktion (HER) in den frühen 1900er Jahren. HER ist eine häufige Reaktion bei der Korrosion, da alles Wasser Protonen enthält. Er fand heraus, dass es eine exponentielle Beziehung zwischen dem an einer Platinoberfläche anliegenden Strom und dem Potential gibt.
Dies gilt auch umgekehrt (angelegtes Potential und gemessener Strom). Eine praktische Methode zur Darstellung dieses Zusammenhangs bestand darin, das Potential gegen den Logarithmus des Stroms, lg I, aufzutragen, da die Verwendung des Logarithmus zu einem linearen Diagramm führt.
In Abbildung 4.1 wird die Steigung der Linie als Tafel-Steigung bezeichnet. Sie wird gewöhnlich in der Einheit mV/Dekade ausgedrückt. Dieser Ansatz ist der Idealfall. Aus vielen Gründen weichen reale Reaktionen oft von diesem Verhalten ab. Sehr häufige Gründe sind Passivierung und Diffusionsbegrenzung. Der Einfluss der Passivierung wird im Kapitel Merkmale von Polarisationskurven behandelt. Weitere Informationen über den Tafel-Plot finden Sie im Kapitel Tafel-Plot und Evans-Diagramm.
Artikel
Tafel-Plot und Evans-Diagramm
Um die Grundlagen der Korrosionsstrommessung zu verstehen, werden das Tafel-Diagramm und das Evans-Diagramm erläutert. Es wird der Zusammenhang zwischen einer Polarisationskurve und dem Evans-Diagramm erklärt und gezeigt, wie man den Korrosionsstrom aus einer Polarisationskurve ableitet.
